Kumpulan Soal Asam Basa Bronsted Lowry, Lewis

Soal Matematika: limit limit euler
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia

Soal PG Pembahasan 1 Asam Basa Bronsted Lowry
Pada pelarutan NH₃ terjadi kesetimbangan sebagai berikut:


yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ....
Jawab: Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Asam H₂O dan basa konjugasinya OH^- biloks turun dari 0 menjadi -1.
Soal PG Pembahasan 2 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan reaksi asam basa berikut ini!
Pernyataan yang benar berdasarkan kedua reaksi di atas adalah ….
A. spesi HCO₃^-berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II
B. spesi HCO₃^-berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II
C. spesi HCO₃^-berlaku sebagai asam pada reaksi I juga pada reaksi II
D. spesi HCO₃^-berlaku sebagai basa pada reaksi I juga pada reaksi II
E. spesi HCO₃^-adalah asam yang lebih kuat daripada H₂CO₃
Jawab: A Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(I). Biloks CO₃^2- menjadi HCO₃^- adalah naik dari -2 menjadi -1.
CO₃^2- basa dan HCO₃^- asam konjugasinya.
(II). Biloks H₂CO₃menjadi HCO₃^- adalah turun dari 0 menjadi -1.
H₂CO₃asam dan HCO₃^- basa konjugasinya.
Kesimpulannya HCO₃^- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II.
Soal PG Pembahasan 3 Asam Basa Bronsted Lowry
Menurut teori Bronstead Lowry pada reaksi manakah H₂O sebagai basa ….
Jawab: A Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
Biloks H₂O menjadi H₃O⁺ adalah naik dari 0 menjadi +1.
Maka H₂O adalah basa pada reaksi:
Soal PG Pembahasan 4 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan reaksi berikut ini!
Pernyataan yang benar adalah ....
A. reaksi (i) H₂O bersifat asam.
B. reaksi (ii) H₂O bersifat basa.
C. reaksi (i) dan (ii) H₂O bersifat basa.
D. reaksi (ii) H₂O bersifat asam.
E. reaksi (i) dan (ii) H₂O bersifat asam.
Jawab: D Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(i). Biloks H₂O menjadi H₃O⁺ adalah naik dari 0 menjadi +1.
Maka H₂O adalah basa.
(ii). Biloks H₂O menjadi OH^- adalah turun dari 0 menjadi -1.
Maka H₂O adalah asam.
Soal PG Pembahasan 5 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan persamaan reaksi kimia:
yang merupakan basa Bronsted-Lowry adalah ….
Jawab: B pembahasan:
Asam, jika biloks turun. Basa, jika biloks naik.
NH_3(aq) adalah basa.
OH^-_(aq) adalah basa.
Soal PG Pembahasan 6 Asam Basa Bronsted Lowry
Asam sulfat H₂SO₄ dalam air mengalami dua tahap reaksi sebagai berikut:
Pada reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted Lowry adalah ....
Jawab: C pembahasan:
Cara cepat memahami asam-basa Bronsted Lowry:
Asam mengalami penurunan biloks menjadi basa konjugasinya dari kiri ke kanan.
Soal PG Pembahasan 7 Asam Basa Bronsted Lowry
Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi:
adalah ....
Jawab: E pembahasan:
Cara cepat memahami asam-basa Bronsted Lowry:
Asam mengalami penurunan biloks menjadi basa konjugasinya dari kiri ke kanan.
Soal PG Pembahasan 8 Asam Basa Bronsted Lowry
Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah ...
Jawab: B pembahasan:
Menurut Bronsted-Lowry asam sebagai donor proton, jadi biloks turun.
Menurut Bronsted-Lowry basa sebagai akseptor proton, jadi biloks naik.
Biloks naik dari (0) ke (+1).
Soal PG Pembahasan 9 Asam Basa Lewis
Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ....
A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H⁺
B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH^-
C. Donor proton
D. Donor pasangan elektron
E. Akseptor pasangan elektron
Jawab: D pembahasan:
Menurut Lewis asam adalah akseptor pasangan elektron.
Menurut Lewis basa adalah donor pasangan elektron.

Tags : asam basa

Masukkan Email

Dapatkan berita soal baru via Email