Soal Fisika: angka penting angka penting II besaran dimensi elastisitas pegas elastisitas pegas II jangka mikrometer jangka mikrometer II soal UNBK
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi hidrolisis kelarutan kelarutan 2 kesetimbangan kimia laju reaksi larutan penyangga termokimia soal UNBK
Terima soal mafiska dari sekolah BPK Penabur, Canisius, Don Bosco, ipeka,labschool,al-Azhar.
Tarif @4000/cabang esai; @5000/pilihan ganda; @6000/single esai SMP/SMA. Pembayaran via IDR BCA/BRI atau pulsa XL/Tsel.
0813
Tarif @4000/cabang esai; @5000/pilihan ganda; @6000/single esai SMP/SMA. Pembayaran via IDR BCA/BRI atau pulsa XL/Tsel.
0813
Soal PG Pembahasan 1 Asam Basa Bronsted Lowry
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut:
yang merupakan pasangan asam basa konjugasi adalah ....
Jawab: Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Asam H2O dan basa konjugasinya OH- biloks turun dari 0 menjadi -1.
Soal PG Pembahasan 2 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan reaksi asam basa berikut ini!
Pernyataan yang benar berdasarkan kedua reaksi di atas adalah ….
A. spesi HCO3-berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II
B. spesi HCO3-berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II
C. spesi HCO3-berlaku sebagai asam pada reaksi I juga pada reaksi II
D. spesi HCO3-berlaku sebagai basa pada reaksi I juga pada reaksi II
E. spesi HCO3-adalah asam yang lebih kuat daripada H2CO3
Jawab: A Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(I). Biloks CO32- menjadi HCO3- adalah naik dari -2 menjadi -1.
CO32- basa dan HCO3- asam konjugasinya.
(II). Biloks H2CO3menjadi HCO3- adalah turun dari 0 menjadi -1.
H2CO3asam dan HCO3- basa konjugasinya.
Kesimpulannya HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II.
Soal PG Pembahasan 3 Asam Basa Bronsted Lowry
Menurut teori Bronstead Lowry pada reaksi manakah H2O sebagai basa ….
Jawab: A Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
Biloks H2O menjadi H3O+ adalah naik dari 0 menjadi +1.
Maka H2O adalah basa pada reaksi:
Soal PG Pembahasan 4 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan reaksi berikut ini!
Pernyataan yang benar adalah ....
A. reaksi (i) H2O bersifat asam.
B. reaksi (ii) H2O bersifat basa.
C. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat basa.
D. reaksi (ii) H2O bersifat asam.
E. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat asam.
Jawab: D Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(i). Biloks H2O menjadi H3O+ adalah naik dari 0 menjadi +1.
Maka H2O adalah basa.
(ii). Biloks H2O menjadi OH- adalah turun dari 0 menjadi -1.
Maka H2O adalah asam.
Soal PG Pembahasan 5 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan persamaan reaksi kimia:
yang merupakan basa Bronsted-Lowry adalah ….
Jawab: B pembahasan:
Asam, jika biloks turun. Basa, jika biloks naik.
NH3(aq) adalah basa.
OH-(aq) adalah basa.
Soal PG Pembahasan 6 Asam Basa Bronsted Lowry
Asam sulfat H2SO4 dalam air mengalami dua tahap reaksi sebagai berikut:
Pada reaksi di atas yang merupakan pasangan asam basa konjugasi menurut Bronsted Lowry adalah ....
Jawab: C pembahasan:
Cara cepat memahami asam-basa Bronsted Lowry:
Asam mengalami penurunan biloks menjadi basa konjugasinya dari kiri ke kanan.
Soal PG Pembahasan 7 Asam Basa Bronsted Lowry
Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi:
adalah ....
Jawab: E pembahasan:
Cara cepat memahami asam-basa Bronsted Lowry:
Asam mengalami penurunan biloks menjadi basa konjugasinya dari kiri ke kanan.
Soal PG Pembahasan 8 Asam Basa Bronsted Lowry
Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah ...
Jawab: B pembahasan:
Menurut Bronsted-Lowry asam sebagai donor proton, jadi biloks turun.
Menurut Bronsted-Lowry basa sebagai akseptor proton, jadi biloks naik.
Biloks naik dari (0) ke (+1).
Soal PG Pembahasan 9 Asam Basa Lewis
Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ....
A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+
B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-
C. Donor proton
D. Donor pasangan elektron
E. Akseptor pasangan elektron
Jawab: D pembahasan:
Menurut Lewis asam adalah akseptor pasangan elektron.
Menurut Lewis basa adalah donor pasangan elektron.
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Asam H2O dan basa konjugasinya OH- biloks turun dari 0 menjadi -1.
Soal PG Pembahasan 2 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan reaksi asam basa berikut ini!
A. spesi HCO3-berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II
B. spesi HCO3-berlaku sebagai basa pada reaksi I dan basa pada reaksi II
C. spesi HCO3-berlaku sebagai asam pada reaksi I juga pada reaksi II
D. spesi HCO3-berlaku sebagai basa pada reaksi I juga pada reaksi II
E. spesi HCO3-adalah asam yang lebih kuat daripada H2CO3
Jawab: A Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(I). Biloks CO32- menjadi HCO3- adalah naik dari -2 menjadi -1.
CO32- basa dan HCO3- asam konjugasinya.
(II). Biloks H2CO3menjadi HCO3- adalah turun dari 0 menjadi -1.
H2CO3asam dan HCO3- basa konjugasinya.
Kesimpulannya HCO3- berlaku sebagai asam pada reaksi I dan basa pada reaksi II.
Soal PG Pembahasan 3 Asam Basa Bronsted Lowry
Menurut teori Bronstead Lowry pada reaksi manakah H2O sebagai basa ….
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
Biloks H2O menjadi H3O+ adalah naik dari 0 menjadi +1.
Maka H2O adalah basa pada reaksi:
Perhatikan reaksi berikut ini!
A. reaksi (i) H2O bersifat asam.
B. reaksi (ii) H2O bersifat basa.
C. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat basa.
D. reaksi (ii) H2O bersifat asam.
E. reaksi (i) dan (ii) H2O bersifat asam.
Jawab: D Pembahasan:
Jika biloks turun maka berubahnya asam menjadi basa konjugasi.
Jika biloks naik maka berubahnya basa menjadi asam konjugasi.
(i). Biloks H2O menjadi H3O+ adalah naik dari 0 menjadi +1.
Maka H2O adalah basa.
(ii). Biloks H2O menjadi OH- adalah turun dari 0 menjadi -1.
Maka H2O adalah asam.
Soal PG Pembahasan 5 Asam Basa Bronsted Lowry
Perhatikan persamaan reaksi kimia:
Asam, jika biloks turun. Basa, jika biloks naik.
Soal PG Pembahasan 6 Asam Basa Bronsted Lowry
Asam sulfat H2SO4 dalam air mengalami dua tahap reaksi sebagai berikut:
Cara cepat memahami asam-basa Bronsted Lowry:
Asam mengalami penurunan biloks menjadi basa konjugasinya dari kiri ke kanan.
Pasangan asam-basa konjugasi dari reaksi:
Cara cepat memahami asam-basa Bronsted Lowry:
Asam mengalami penurunan biloks menjadi basa konjugasinya dari kiri ke kanan.
Dari persamaan di bawah ini asam sulfat yang bertindak sebagai basa Bronsted-Lowry adalah ...
Menurut Bronsted-Lowry asam sebagai donor proton, jadi biloks turun.
Menurut Bronsted-Lowry basa sebagai akseptor proton, jadi biloks naik.
Soal PG Pembahasan 9 Asam Basa Lewis
Menurut teori asam basa Lewis, basa adalah ....
A. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidrogen, H+
B. Zat yang dalam air dapat melepaskan ion hidroksida, OH-
C. Donor proton
D. Donor pasangan elektron
E. Akseptor pasangan elektron
Jawab: D pembahasan:
Menurut Lewis asam adalah akseptor pasangan elektron.
Menurut Lewis basa adalah donor pasangan elektron.
Tags :
asam basa
Masukkan Email
Dapatkan berita soal baru via Email