Jawaban Soal:
UN SMP 2017 IPA
UN SMP 2017 IPA Paket II
UN SMP 2017 Matematika
UN SMP 2017 Matematika Paket II
UNBK SMA 2018 Matematika Pre
UNBK SMA 2018 Matematika Pre Paket II
UN SMA 2017 FISIKA
UN SMA 2017 KIMIA
Soal Matematika:
barisan
komposisi fungsi invers
limit
limit II
limit euler
persamaan lingkaran
soal UNBK
Soal Fisika: angka penting angka penting II besaran dimensi elastisitas pegas elastisitas pegas II jangka mikrometer jangka mikrometer II soal UNBK
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi hidrolisis kelarutan kelarutan 2 kesetimbangan kimia laju reaksi larutan penyangga termokimia soal UNBK
ASYIK, les online pembayaran dengan bank/pulsa SAMA saja. Kamu bisa beli saldo dg pulsa XL/Tsel 50 ribu supaya soal diproses INSTAN atau membayar per soal esai/PG/cabang sama 5000/soal. HORE! Klik whatsapp now.
08130878
08130878
Soal Pembahasan 1 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Pasangan senyawa di bawah ini yang larutannya dalam air terionisasi sempurna adalah ....
Terionisasi sempurna adalah sifat garam netral hasil reaksi asam kuat dengan basa kuat.
Asam kuat di antaranya asam nitrat HNO3, asam sulfat H2SO4.
Basa kuat di antaranya hidroksi alkali NaOH, alkali tanah Ca(OH)2, Be(OH)2.
Soal Pembahasan 2 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Sebanyak 200 ml larutan NaOH mempunyai pH=13. Volume larutan HCl 0,1M yang harus direaksikan dengannya agar menjadi campuran pH=2 adalah …ml.
Jawab: D pembahasan:
Larutan NaOH:
Larutan HCl:
mol=konsen×vol=0,1V
Konsentrasi campuran:
pH=2<7
Berarti bersifat asam, zat yang tersisa adalah asam kuat HCl, basa kuat habis bereaksi, garam netral dihasilkan.
Soal Pembahasan 3 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Jika 100 ml larutan asam klorida dengan pH=2 dicampurkan pada 100 ml larutan natrium hidroksida dengan pH=10 akan diperoleh larutan dengan ....
Jawab: D Pembahasan:
Khusus asam kuat monovalen berlaku M=[H+], contoh HCl
Khusus basa kuat monovalen berlaku M=[OH-], contoh NaOH
Asam kuat dan basa kuat bereaksi sampai salah satunya habis. Itu menghasilkan garam netral dan air, pH ditentukan konsentrasi sisa asam atau basa.
Penambahan sedikit mol NaOH tidak banyak bereaksi 0,99≅1 malah menjadikan HCl lebih encer.
Soal Pembahasan 4 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Jika 50 ml larutan HNO3 0,4 M tepat dinetralkan oleh 200 ml larutan Ba(OH)2 maka konsentrasi larutan Ba(OH)2 adalah ... M.
Jawab: D Pembahasan:
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Asam mol HNO3=50 ml×0,4 M=20 mmol.
Basa mol Ba(OH)2=200 ml×M2=200M2.
mmol Ba(OH)2 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
Soal Pembahasan 5 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Untuk menetralkan 100 ml larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak ... ml.
Jawab: B Pembahasan:
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Basa mol KOH=100 ml×0,1 M=10 mmol.
Asam mol H2SO4=0,1 M×V2=0,1V2.
mmol H2SO4 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
Soal Pembahasan 6 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Sebanyak 0,4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air, larutan yang terjadi akan dapat ss larutan HCl 0,1 M sebanyak ... ml. (Ar Na=23,O=16,H=1)
Jawab: D Pembahasan:
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Asam mol HCl =0,1 M×V2=0,1V2.
mmol H2SO4 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
Soal Pembahasan 7 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH maka konsentrasi asam sulfat adalah ... M.
Titrasi berbeda dengan penetralan, Titrasi menyembabkan senyawa habis bereaksi meskipun campuran pH≠7 bukan netral.
Asam sulfat mol H2SO4=20 ml×M2=20V2.
Basa mol NaOH=30 ml×0,1 M=3 mmol.
mmol H2SO4 semula dikurangi bereaksi sama dengan nol.
Soal Pembahasan 8 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Campuran larutan yang berasal dari asam kuat dan basa kuat membentuk garam yang mempunyai ….
Jawab: C pembahasan:
larutan asam kuat dan basa kuat bereaksi menghasilkan larutan garam netral pH=7.
Soal Pembahasan 9 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Sebanyak 0,4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan ke dalam air, larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCl 0,1M sebanyak ... ml.
Jawab: D pembahasan:
Perbandingan mol bereaksi sama dengan perbandingan koefisien, di sini 1∶1. Jadi mol yang bereaksi sama.
Soal Pembahasan 10 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Asam sulfat H2SO4 sebanyak 20 ml dinetralkan oleh larutan NaOH 0,1M. Bila ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ... M.
Jawab: A pembahasan:
Perbandingan mol bereaksi sama dengan perbandingan koefisien, di sini 1∶2. Jadi mol asam sulfat yang bereaksi setengah kali natrium hidroksida.
Pasangan senyawa di bawah ini yang larutannya dalam air terionisasi sempurna adalah ....
Asam kuat di antaranya asam nitrat HNO3, asam sulfat H2SO4.
Basa kuat di antaranya hidroksi alkali NaOH, alkali tanah Ca(OH)2, Be(OH)2.
Soal Pembahasan 2 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Sebanyak 200 ml larutan NaOH mempunyai pH=13. Volume larutan HCl 0,1M yang harus direaksikan dengannya agar menjadi campuran pH=2 adalah …ml.
Larutan NaOH:
Jika 100 ml larutan asam klorida dengan pH=2 dicampurkan pada 100 ml larutan natrium hidroksida dengan pH=10 akan diperoleh larutan dengan ....
Jika 50 ml larutan HNO3 0,4 M tepat dinetralkan oleh 200 ml larutan Ba(OH)2 maka konsentrasi larutan Ba(OH)2 adalah ... M.
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Asam mol HNO3=50 ml×0,4 M=20 mmol.
Basa mol Ba(OH)2=200 ml×M2=200M2.
Untuk menetralkan 100 ml larutan KOH 0,1 M diperlukan larutan H2SO4 0,1 M sebanyak ... ml.
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Basa mol KOH=100 ml×0,1 M=10 mmol.
Asam mol H2SO4=0,1 M×V2=0,1V2.
Sebanyak 0,4 gram NaOH dilarutkan ke dalam air, larutan yang terjadi akan dapat ss larutan HCl 0,1 M sebanyak ... ml. (Ar Na=23,O=16,H=1)
Reaksi penetralan menyebabkan kedua senyawa asam-basa kuat habis tak bersisa.
Asam sulfat sebanyak 20 ml dititrasi dengan larutan NaOH 0,1 M ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH maka konsentrasi asam sulfat adalah ... M.
Asam sulfat mol H2SO4=20 ml×M2=20V2.
Basa mol NaOH=30 ml×0,1 M=3 mmol.
Campuran larutan yang berasal dari asam kuat dan basa kuat membentuk garam yang mempunyai ….
larutan asam kuat dan basa kuat bereaksi menghasilkan larutan garam netral pH=7.
Soal Pembahasan 9 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Sebanyak 0,4 gram NaOH (Mr=40) dilarutkan ke dalam air, larutan yang terjadi akan dapat menetralkan larutan HCl 0,1M sebanyak ... ml.
Asam sulfat H2SO4 sebanyak 20 ml dinetralkan oleh larutan NaOH 0,1M. Bila ternyata diperlukan 30 ml larutan NaOH maka kemolaran larutan asam sulfat tersebut adalah ... M.
Tags :
asam basa
Masukkan Email
Dapatkan berita soal baru via Email