Soal Pembahasan Menghitung Tetapan Laju Reaksi

Jawaban Soal: UN SMP 2017 IPA UN SMP 2017 IPA Paket II UN SMP 2017 Matematika UN SMP 2017 Matematika Paket II UNBK SMA 2018 Matematika Pre UNBK SMA 2018 Matematika Pre Paket II UN SMA 2017 FISIKA UN SMA 2017 KIMIA

Soal Matematika: barisan komposisi fungsi invers limit limit II limit euler persamaan lingkaran soal UNBK
Soal Fisika: angka penting angka penting II besaran dimensi elastisitas pegas elastisitas pegas II jangka mikrometer jangka mikrometer II soal UNBK
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi hidrolisis kelarutan kelarutan 2 kesetimbangan kimia laju reaksi larutan penyangga termokimia soal UNBK

ASYIK, les online TURUN HARGA dan pembayaran dengan bank/pulsa SAMA saja. Kamu bisa beli saldo dg pulsa XL/Tsel 50 ribu supaya soal diproses INSTAN atau membayar per soal esai/PG/cabang sama 4000/soal. HORE! Klik whatsapp now.

0813

0878

Soal Pembahasan 1 Menghitung Tetapan Laju Reaksi
Dari reaks A+B→C diperoleh data sebagai berikut:
tabel laju reaksi

Pernyataan berikut benar, kecuali ….
A. tingkat reaksi terhadap A adalah 1
B. tingkat reaksi terhadap B adalah 2
C. tingkat reaksi total adalah 3
D. tetapan reaksinya adalah 4×10^-3
E. tetapan reaksinya adalah 4×10^-3
Jawaban: D Pembahasan:
v=k[A]^x[B]^yUntuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B] sama. Pilih reaksi atas (1) dan tengah (2).
orde satu

Tingkat reaksi, orde [A] sama dengan x=1.
Untuk mencari orde [B], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi bawah (3) dan atas (1).
orde dua

Tingkat reaksi, orde [B] sama dengan y=2
Tingkat reaksi totalnya x+y=1+2=3.
persamaan laju reaksi

Tetapan laju reaksinya dilambangkan k. Pilih reaksi atas (1):

Soal Pembahasan 2 Menghitung Tetapan Laju Reaksi
Diketahui data percobaan:
tabel percobaan laju reaksi

Tetapan laju reaksinya adalah ....
opsi tetapan laju reaksi

Jawab: E Pembahasan:
v=k[A]^x[B]^yUntuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
orde reaksi dua

Tingkat reaksi, Orde [A] sama dengan x=2.
Untuk mencari orde [B], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi 3 dan 2.
orde reaksi satu

Tingkat reaksi, orde [B] sama dengan y=1
v=k[A]²[B]¹Pilih percobaan 1:
konstanta laju reaksi

Soal Pembahasan 3 Menghitung Konstanta Laju Reaksi
Laju reaksi persamaan:
reaksi

Diketahui lama waktu reaksi untuk membentuk sejumlah endapan C.
tabel waktu reaksi

Nilai tetapan laju reaksinya adalah ....
A. 0,125 C. 1,25 E. 0,0125
B. 12,5 D. 125
Jawab: B Pembahasan:
waktu laju reaksi

waktu (t) berbanding terbalik dari laju.
Untuk mencari orde [A], pilih konsentrasi [B₂] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
pangkat satu

Orde reaksi [A] a=1.
Untuk mencari orde [B₂], pilih konsentrasi [A] sama. Pilih reaksi 3 dan 2.
pangkat dua

Orde reaksi [B₂] b=2
persamaan waktu reaksi

Masukan data yang mudah, pilih no 1 untuk menghitung tetapannya:
konstanta waktu reaksi

Soal Pembahasan 4 Menghitung Konstanta Laju Reaksi
Pada suatu reaksi X_(g)+3Y_(g)→XY_3(g) diperoleh data percobaan sebagai berikut:
tabel laju reaksi

Nilai tetapan laju reaksinya adalah ....
A. 0,0002 C. 0,02 E. 2
B. 0,002 D. 0,2
Jawab: D Pembahasan:
v=k[X]^x[Y]^yUntuk mencari orde [X], pilih konsentrasi [Y] sama. Pilih reaksi 2 dan 1.
orde reaksi nol

Orde [X] sama dengan x=0.
Untuk mencari orde [Y], pilih konsentrasi [X] sama. Pilih reaksi 4 dan 1.
orde dua

Orde [Y] sama dengan y=2.
v=k[X]⁰[Y]²→v=k[Y]²Pilih percobaan 1 mudah dihitung:
konstanta laju reaksi

Soal Pembahasan 5 Menghitung Tetapan Laju Reaksi
Kalium iodida dioksidasi oleh natrium hipoklorit menjadi kalium hipoiodit dalam larutan basa menurut persamaan reaksi berikut.
reaksi kimia