Soal Pembahasan Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Jawaban Soal: UN SMP 2017 IPA UN SMP 2017 IPA Paket II UN SMP 2017 Matematika UN SMP 2017 Matematika Paket II UNBK SMA 2018 Matematika Pre UNBK SMA 2018 Matematika Pre Paket II UN SMA 2017 FISIKA UN SMA 2017 KIMIA

Soal Matematika: barisan komposisi fungsi invers limit limit II limit euler persamaan lingkaran soal UNBK
Soal Fisika: angka penting angka penting II besaran dimensi elastisitas pegas elastisitas pegas II jangka mikrometer jangka mikrometer II soal UNBK
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi hidrolisis kelarutan kelarutan 2 kesetimbangan kimia laju reaksi larutan penyangga termokimia soal UNBK

ASYIK, les online pembayaran dengan bank/pulsa SAMA saja. Kamu bisa beli saldo dg pulsa XL/Tsel 50 ribu supaya soal diproses INSTAN atau membayar per soal esai/PG/cabang sama 5000/soal. HORE! Klik whatsapp now. 08130878

Soal Pembahasan 1 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ....


Jawab: E Pembahasan:
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen, contoh asam sulfat H₂SO₄.
Soal Pembahasan 2 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terkecil adalah ....
Jawab: B pembahasan:
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen (melepas dua ion H⁺), contoh asam sulfat H₂SO₄.
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
Catatan: konsentrasi berpengaruh, kebetulan
konsen H₂SO₄=2×konsen HCl Jelas pH asam sulfat lebih kecil.
Soal Pembahasan 3 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Dalam suatu larutan basa NaOH 0,01M terdapat konsentrasi ion OH^- 0,01M maka konsentrasi ion H⁺ dalam larutan adalah .... M.
Jawab: D pembahasan:
Soal Pembahasan 4 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
3,42 gram Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sampai volum 400 ml (Ar Ba=137,O=16,H=1) maka pH larutan yang terbentuk adalah ....
Jawab: E pembahasan:
Soal Pembahasan 5 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Untuk membuat 1000 ml larutan NaOH dengan pH=12 dibutuhkan NaOH padat sebanyak ... gram. (Ar Na=23,H=1,O=16)
Jawaban: C pembahasan:
Soal Pembahasan 6 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Bila 4,9 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam air hingga volum larutan menjadi 2 liter maka konsentrasi ion H⁺ adalah ... M. (Ar H = 1,S = 32,dan O = 16)
Jawaban: D pembahasan:
Soal Pembahasan 7 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Dalam 500 ml larutan Ca(OH)₂0,05M terdapat konsentrasi ion hidroksida sebesar ... M.
Jawab: B Pembahasan:
Diketahui konsentrasi, ditanya konsentrasi jadi volume tidak diperlukan.
Soal Pembahasan 8 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika konsentrasi ion H⁺ dalam larutan adalah 0,002 M dan log⁡2=0,3 maka pH larutan tersebut adalah ....
Jawab: B Pembahasan:
Soal Pembahasan 9 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai ....
Jawab: A Pembahasan:
Jika keduanya asam monovalen atau valensi sama.
Soal Pembahasan 10 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika larutan A mempunyai pH=1 dan larutan B mempunyai pH=3 maka perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan A dan B adalah ....
Jawab: D pembahasan:

Tags : asam basa

Masukkan Email

Dapatkan berita soal baru via Email