Soal Pembahasan Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat

Soal Matematika: limit limit euler
Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia

Soal Pembahasan 1 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ....


Jawab: E Pembahasan:
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen, contoh asam sulfat H₂SO₄.
Soal Pembahasan 2 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terkecil adalah ....
Jawab: B pembahasan:
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen (melepas dua ion H⁺), contoh asam sulfat H₂SO₄.
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
Catatan: konsentrasi berpengaruh, kebetulan
konsen H₂SO₄=2×konsen HCl Jelas pH asam sulfat lebih kecil.
Soal Pembahasan 3 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Dalam suatu larutan basa NaOH 0,01M terdapat konsentrasi ion OH^- 0,01M maka konsentrasi ion H⁺ dalam larutan adalah .... M.
Jawab: D pembahasan:
Soal Pembahasan 4 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
3,42 gram Ba(OH)₂ dilarutkan dalam air sampai volum 400 ml (Ar Ba=137,O=16,H=1) maka pH larutan yang terbentuk adalah ....
Jawab: E pembahasan:
Soal Pembahasan 5 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Untuk membuat 1000 ml larutan NaOH dengan pH=12 dibutuhkan NaOH padat sebanyak ... gram. (Ar Na=23,H=1,O=16)
Jawaban: C pembahasan:
Soal Pembahasan 6 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Bila 4,9 gram H₂SO₄ dilarutkan dalam air hingga volum larutan menjadi 2 liter maka konsentrasi ion H⁺ adalah ... M. (Ar H = 1,S = 32,dan O = 16)
Jawaban: D pembahasan:
Soal Pembahasan 7 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Dalam 500 ml larutan Ca(OH)₂0,05M terdapat konsentrasi ion hidroksida sebesar ... M.
Jawab: B Pembahasan:
Diketahui konsentrasi, ditanya konsentrasi jadi volume tidak diperlukan.
Soal Pembahasan 8 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika konsentrasi ion H⁺ dalam larutan adalah 0,002 M dan log⁡2=0,3 maka pH larutan tersebut adalah ....
Jawab: B Pembahasan:
Soal Pembahasan 9 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai ....
Jawab: A Pembahasan:
Jika keduanya asam monovalen atau valensi sama.
Soal Pembahasan 10 Menghitung Ion H⁺ Hidrogen, OH^- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika larutan A mempunyai pH=1 dan larutan B mempunyai pH=3 maka perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan A dan B adalah ....
Jawab: D pembahasan:

Tags : asam basa

Masukkan Email

Dapatkan berita soal baru via Email