Soal Kimia: asam basa bentuk molekul entalpi kelarutan laju reaksi termokimia
Soal Pembahasan 1 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ....

Jawab: E Pembahasan:
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen, contoh asam sulfat H2SO4.
Soal Pembahasan 2 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terkecil adalah ....

Jawab: B pembahasan:
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen (melepas dua ion H+), contoh asam sulfat H2SO4.
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
Catatan: konsentrasi berpengaruh, kebetulan
konsen H2SO4=2×konsen HCl
Jelas pH asam sulfat lebih kecil.
Soal Pembahasan 3 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Dalam suatu larutan basa NaOH 0,01M terdapat konsentrasi ion OH- 0,01M maka konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah .... M.

Jawab: D pembahasan:

Soal Pembahasan 4 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
3,42 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sampai volum 400 ml (Ar Ba=137,O=16,H=1) maka pH larutan yang terbentuk adalah ....

Jawab: E pembahasan:

Soal Pembahasan 5 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Untuk membuat 1000 ml larutan NaOH dengan pH=12 dibutuhkan NaOH padat sebanyak ... gram. (Ar Na=23,H=1,O=16)

Jawaban: C pembahasan:

Soal Pembahasan 6 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Bila 4,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volum larutan menjadi 2 liter maka konsentrasi ion H+ adalah ... M. (Ar H = 1,S = 32,dan O = 16)

Jawaban: D pembahasan:

Soal Pembahasan 7 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Dalam 500 ml larutan Ca(OH)20,05M terdapat konsentrasi ion hidroksida sebesar ... M.

Jawab: B Pembahasan:
Diketahui konsentrasi, ditanya konsentrasi jadi volume tidak diperlukan.

Soal Pembahasan 8 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 0,002 M dan log2=0,3 maka pH larutan tersebut adalah ....

Jawab: B Pembahasan:

Soal Pembahasan 9 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai ....

Jawab: A Pembahasan:
Jika keduanya asam monovalen atau valensi sama.

Soal Pembahasan 10 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Jika larutan A mempunyai pH=1 dan larutan B mempunyai pH=3 maka perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan A dan B adalah ....

Jawab: D pembahasan:

Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ....

pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen, contoh asam sulfat H2SO4.
Soal Pembahasan 2 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terkecil adalah ....

pH≅0 terkecil adalah asam kuat divalen (melepas dua ion H+), contoh asam sulfat H2SO4.
pH≅14 terbesar adalah basa kuat, contoh NaOH.
Catatan: konsentrasi berpengaruh, kebetulan
Soal Pembahasan 3 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Dalam suatu larutan basa NaOH 0,01M terdapat konsentrasi ion OH- 0,01M maka konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah .... M.


3,42 gram Ba(OH)2 dilarutkan dalam air sampai volum 400 ml (Ar Ba=137,O=16,H=1) maka pH larutan yang terbentuk adalah ....


Untuk membuat 1000 ml larutan NaOH dengan pH=12 dibutuhkan NaOH padat sebanyak ... gram. (Ar Na=23,H=1,O=16)


Bila 4,9 gram H2SO4 dilarutkan dalam air hingga volum larutan menjadi 2 liter maka konsentrasi ion H+ adalah ... M. (Ar H = 1,S = 32,dan O = 16)


Dalam 500 ml larutan Ca(OH)20,05M terdapat konsentrasi ion hidroksida sebesar ... M.

Diketahui konsentrasi, ditanya konsentrasi jadi volume tidak diperlukan.

Jika konsentrasi ion H+ dalam larutan adalah 0,002 M dan log2=0,3 maka pH larutan tersebut adalah ....


Jika larutan P mempunyai pH=5 dan larutan Q mempunyai pH=6, maka konsentrasi ion hidrogen dalam larutan P dan larutan Q akan berbanding sebagai ....

Jika keduanya asam monovalen atau valensi sama.

Jika larutan A mempunyai pH=1 dan larutan B mempunyai pH=3 maka perbandingan konsentrasi ion hidrogen dalam larutan A dan B adalah ....


Tags :
asam basa
Masukkan Email
Dapatkan berita soal baru via Email