
Matematika


Cara Menghitung Massa Endapan Soal Kelarutan Kimia
Bagaimana menghitung massa mndapan?
Massa suatu senyawa sama dengan massanya yang larut ditambah massanya yang mengendap. Karena hasil kali kelarutan Ksp kecil sehingga kelarutan sangat kecil dibanding massa, berarti massa endapan sama dengan massa senyawa ini.Soal jawab bahas massa endapan
Massa Endapan MgCO3
1. Sebanyak 100 ml larutan MgCl2 0,4 M ditambahkan ke dalam 100 ml larutan Na2CO3 0,4 M. Besarnya massa zat yang mengendap jika diketahui Ksp MgCO3=3.10-8 dan Ar Mg=24,C=12 dan O=16 adalah … gram.A. 1,68 C. 6,72 E. 84,00
B. 3,36 D. 8,40
Jawab: B Bahas:
Asumsikan Qc>Ksp tanpa perlu dibuktikan melalui perhitungan dulu. Asumsikan kelarutan MgCO3 dalam MgCl2 dan kelarutan MgCO3 dalam Na2CO3 jauh lebih kecil dari pada massa endapan sehingga massa endapan dapat dihitung dengan cara klasik.

Menghitung pH Diketahui Ksp Hasil Kali Kelarutan Soal Kimia
Bagaimana Cara Menghitung pH Diketahui Ksp?
Alur bahas soal, diketahui Ksp hitung kelarutan dapatkan [H+] atau [OH-] dengan perbandingan koefisien lalu hitung pH atau pOH dengan rumus yang kamu sudah pelajari berikut:pH=14-pOH
Soal Cara Menghitung pH Diketahui Ksp!
pH kelarutan LOH2
1. Kelarutan L(OH)2 dalam air sebesar 5×10-4 mol/litersehingga larutan jenuh L(OH)2 dalam air memiliki pH …A. 10,3 B. 9,7 C. 3,7 D. 11,0 E. 12,0
Jawab: D Bahas:
Kelarutan setara konsentrasi.

pH kelarutan MOH2
2. Kelarutan M(OH)2 dalam air sebesar 5×10-4 mol/lt, maka larutan jenuh M(OH)2 dalam air mempunyai pH sebesar ....A. 9 B. 10 C. 11 D. 12 E. 13
Jawab: C Bahas:
Konsentrasi setara kelarutan

pH Ksp LOH2
3. Basa L(OH)2 mempunyai harga Ksp=3,2×10-11 maka pH larutan tersebut adalah ….

endapan Mg(OH)2 mulai terbentuk
4. Diketahui harga Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu adalah sebesar 2,5×10-11. Bila larutan MgCl2 0,25 M dinaikkan pH dengan cara penambahan NaOH padat maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ….A. 6 B. 7 C. 8 D. 9 E. 10
Jawab: D Bahas:
Volume NaOH padat diabaikan karena dianggap jauh lebih kecil dari volume larutan MgCl2. Endapan mulai terbentuk saat Qc=Ksp.

pH diketahui Ksp magnesium hidroksida
5. Jika Ksp Mg(OH)2 pada suhu tertentu adalah 4×10-15. Besarnya pH larutan basa tersebut adalah ….
Konsentrasi setara kelarutan. Perbandingan kelarutan sam dengan perbandingan koefisien.


Kelarutan Dalam Ion Senama Soal Kimia Efek Ion Senama
Apa Itu Efek Ion Senama?
Kelarutan AX dalam XY adalah
Soal Efek Ion Senama?
efek ion senama
1. Manakah penambahan campuran berikut ini yang akan memberikan efek ion senama?A. penambahan 15 ml KBr ke dalam 40 ml HCl
B. penambahan 20 ml AgNO3 ke dalam 50 ml AgCl
C. penambahan 10 ml MgSO4 ke dalam 20 ml H2O
D. penambahan 20 ml air ke dalam 20 ml AgCl
E. penambahan 4 ml KI ke dalam 10 ml HBr
Jawab: B Bahas:
AgNO3 dan AgCl memiliki ion senama Ag+.
kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH=1
2. Jika diketahui kelarutan PbCl2 dalam air sebesar 1,0×10-2 mol/l maka kelarutan PbCl2 dalam HCl dengan pH=1 adalah ….
Sitemap
Berikut adalah daftar isi gupak.com klik label matematika or kimia or kontak cari untuk alternatif menemukan pos.
Memuat…

Kapan Endapan Mulai Terjadi? Kapan Larutan Jenuh? Kimia Kelarutan
Kapan Larutan Tepat Jenuh?
Larutan tepat jenuh berarti penambahan zat yang sama tidak bisa larut sehingga mulai terjadi endapan. Itu terjadi saat hasil kali ion penyusunnya sama dengan hasil kali kelarutan. Misalkan pencampuran XY dan AB menyusun XB dimanaAB→A++B-
Qc=Ksp
[X+ ][B- ]=Ksp XB
Soal Terbentuk Endapan dan Tidak Terbentuk Endapan
Terbentuk Endapan AgCl
1. Hasil kali kelarutan AgCl pada suhu tertentu senilai 1,0×10-10. Jika 100 ml AgNO3 0,03 M dicampurkan dengan 400 ml NaCl 0,04 M, maka ….A. Terbentuk endapan NaNO3
B. Larutan tepat jenuh AgCl
C. Tidak terjadi reaksi
D. Tidak terbentuk endapan
E. Terbentuk endapan AgCl
Jawab: E Bahas:
Hitung mol tiap ion lalu jumlah volume setelah bercampur lalu konsentrasi tiap ion.

L(OH)2 mulai mengendap pada pH
2. Pada suhu tertentu Ksp L(OH)2=3,2×10-14. Bila ke dalam larutan LCl2 dengan konsentrasi 2,0.10-3 M ditambahkan padatan NaOH, maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH ….Jawab: C Bahas:


Terjadi endapan PbCl2
3. Bila 200 ml larutan NaCl 1.10-3 M direaksikan dengan 300 ml larutan Pb(NO3)2 2.10-3 M (Ksp PbCl2=1.10-8) maka pernyataan yang benar adalah ....A. Terjadi endapan NaCl
B. Tidak terjadi endapan
C. Terjadi endapan Pb(NO3)2
D. Terjadi endapan PbCl2
E. Terjadi endapan NaNO3
Jawab: D Bahas:
Terjadi endapan PbCl2 karena memiliki Qc>Ksp.

Tidak terbentuk endapan PbCl2
4. Jika 50 ml Pb(NO3)2 0,1 M dicampurkan dengan 20 ml NaCl 0,04 M. diketahui Ksp PbCl2=2,4×10-4 M3 maka ….A. Terbentuk endapan PbCl2
B. Tidak terbentuk endapan PbCl2
C. Terbentuk endapan NaNO3
D. Terbentuk endapan Pb(NO3)2
E. Terbentuk endapan NaCl
Jawab: B Bahas:
Tidak terbentuk endapan PbCl2.

Tidak terbentuk endapan AgCl
5. Bila larutan NaCl dengan konsentrasi 2.10-3 M dan larutan AgNO3=10-4 M dicampurkan dengan volume yang sama maka ....(Ksp AgCl=10-5 )A. Tidak terjadi endapan
B. Larutan tepat jenuh
C. Larutan lewat jenuh
D. Terjadi endapan
E. Mengendap kemudian larut lagi
Jawab: A Bahas:

Larutan jenuh Mg(OH)2
6. Ksp Mg(OH)2=1.10-12. Mol MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH=12+log5 agar diperoleh larutan jenuh Mg(OH)2 adalah … mol.Jawab: C Bahas


L(OH)2 mulai mengendap pada pH
7. Hasil kali kelarutan L(OH)2 pada suhu tertentu senilai 1,2×10-11. Bila ke dalam larutan LCl2 0,2M ditambahkan NaOH padat, maka L(OH)2 mulai mengendap pada pH ….A. 12 B. 11 C. 10 D. 9 E. 8
Jawab: D Bahas:
Penambahan berangsur-angsur basa kuat NaOH hanya akan menaikkan pH sehingga endapan belum terjadi pada pH=8 dan mulai terjadi pada pH=9 (pembulatan).

Paling sedikit berapa mol MgCl2
8. Paling sedikit berapa mol MgCl2 yang harus ditambahkan kedalam larutan NaOH dengan pH=12 agar diperoleh larutan yang jenuh dengan Mg(OH)2 jika Ksp Mg(OH)2=10-11 ....Jawab: D Bahas:


endapan akan mulai terbentuk pada pH
9. Hasil kali kelarutan dari Mg(OH)2=2×10-11. Jika larutan MgCl2 0,2M dinaikkan pHnya dengan menambah NaOH maka endapan akan mulai terbentuk pada pH kira-kira ….A. 8 B. 9 C. 10 D. 11 E. 12
Jawab: B
Volume NaOH padat diabaikan karena dianggap jauh lebih kecil dari volume larutan MgCl2. Endapan mulai terbentuk saat Qc=Ksp.

paling sedikit MgCl2 agar diperoleh larutan yang jenuh
10. Agar diperoleh larutan yang jenuh, paling sedikit MgCl2 yang harus ditambahkan ke dalam satu liter larutan NaOH dengan pH=12 adalah … mol. (Ksp Mg(OH)2=1,5×10-11 )Jawab: A



Kumpulan Soal Barisan Aritmatika Jumlah Suku Deret Aritmatika
Deret atau barisan aritmatika mempunyai pola tiap suku:
a,(a+b),(a+2b),(a+3b),...,(a+(n-1)b)
-5,-2,1,4,...(-5+(n-1)3)
Soal PG Pilihan Ganda Bahas 1 Jumlah Suku Deret Barisan Aritmatika
Fitri mendapat gaji Rp7.500.000,00 tiap tahun berikutnya bertambah Rp200.000,00 tiap tahun. Total gaji Fitri selama 6 tahun adalah …
-5,-2,1,4,...(-5+(n-1)3)
Fitri mendapat gaji Rp7.500.000,00 tiap tahun berikutnya bertambah Rp200.000,00 tiap tahun. Total gaji Fitri selama 6 tahun adalah …

Kumpulan Soal Limit Trigonometri Sin Tan X Mendekati Nol

Kumpulan Soal Limit Pangkat Banyak X Mendekati Tak Hingga

Kumpulan Soal Matematika Limit Akar Sekawan

Kumpulan Soal Limit Aljabar Ubah Ganti X Langsung

Kumpulan Soal Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Soal Pembahasan 1 Reaksi Penetralan Asam Kuat Basa Kuat
Pasangan senyawa di bawah ini yang larutannya dalam air terionisasi sempurna adalah ....
Pasangan senyawa di bawah ini yang larutannya dalam air terionisasi sempurna adalah ....

Kumpulan Soal Asam Basa Bronsted Lowry, Lewis
Soal PG Pembahasan 1 Asam Basa Bronsted Lowry
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut:
Pada pelarutan NH3 terjadi kesetimbangan sebagai berikut:

Soal PG Pembahasan Stoikiometri Titrasi Asam Basa
Soal PG Pembahasan 1 Stoikiometri Titrasi Asam Basa
Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr=400) dari besi (III) oksida diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak ... ml.
Untuk membuat 4 gram besi (III) sulfat (Mr=400) dari besi (III) oksida diperlukan larutan asam sulfat 0,1 M sebanyak ... ml.

Soal Pembahasan Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Soal Pembahasan 1 Menghitung Ion H+ Hidrogen, OH- Hidroksida, pH Asam Basa Kuat
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ....
Larutan berikut yang memiliki pH terbesar adalah ....
Subscribe to:
Posts (Atom)