kumpulan soal matematika fisika kimia gambar foto dp bbm anak kecil membaca bakat bayi bernyanyi berbicara berhitung guru internet motivasi nikah SD TK paud prasekolah ibu menyusu orangtua bentuk molekul senyawa kimia huruf V T linear oktahedral tetrahedral terdistorsi segitiga datar bipiramida piramida perubahan entalpi pembentukan pembakaran penguraian standar termokimia kalor jenis tetapan ionisasi asam basa lemah kuat garam laju reaksi

Tampilkan postingan dengan label ikatan kimia. Tampilkan semua postingan
thumbnail

Soal Jawaban Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan

Soal Jawaban 8 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan
Diketahui energi ikatan dari beberapa unsur sebagai berikut:
energi ikatan
Tentukan ∆H reaksi:
soal energi ikatan
Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.
pembahasan soal energi ikatan
Soal Jawaban 9 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan
Diketahui beberapa energi ikatan:
pg energi ikatan
Entalpi reaksi: C3H8(g)+Cl2(g)→C3H7Cl(g)+HCl(g) adalah … kJ/mol.
soal pg energi ikatan
Jawaban: D Pembahasan:
pembahasan energi ikatan
Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.
perubahan entalpi diketahui energi ikatan
Soal Jawaban 10 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan
Diketahui beberapa energi ikatan:
diketahui energi ikatan
Entalpi reaksi: C2H4(g)+HCl(g)→C2H5Cl(g) adalah … kJ/mol.
soal pilihan energi ikatan
Jawaban: C Pembahasan:
jawab energi ikatan
Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.
entalpi diketahui energi ikatan
Soal Jawaban 11 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan
Diketahui entalpi pembakaran 1 mol CH4=-18 kkal energi ikatan:
energi ikat
maka energi ikatan C-H menjadi ….
Pembahasan:
Pembakaran sempurna senyawa hidrokarbon dengan molekul oksigen menghasilkan karbondioksida dan air.
pembahasan energi ikatan
Soal Jawaban 12 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan
Data energi ikatan rata-rata berikut:
contoh soal energi ikatan
Entalpi reaksi:
entalpi reaksi
adalah … kJ/mol.
pembahasan:
jawab soal energi ikatan
Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.
bahas soal energi ikatan
Soal Jawaban 13 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan
Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
energi ikatan adalah
perubahan entalpi dari reaksi adalah ….
entalpi reaksi
pembahasan:
cara energi ikatan
Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.
entalpi jika energi ikatan
Soal Jawaban 14 Perubahan Entalpi Diketahui Energi Ikatan
Diketahui energi ikatan rata-rata dari:
energi ikatan hidrogen nitrogen
kalor yang diperlukan untuk menguraikan 34 gram NH3 (Mr=17) menjadi unsur-unsur adalah ….
pembahasan:
mol amonia
Persamaan penguraian 1 mol NH3 menjadi molekul unsur-unsurnya:
penguraian amonia
Persamaan penguraian 2 mol NH3, persamaannya (×2):
entalpi diketahui energi ikatan
thumbnail

Soal Pembahasan Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi

Energi atomisasi CH4 adalah 397,2 kkal/mol maka energi ikatan rata-ratan C-H adalah … kkal/mol.
soal energi atomisasi
Jawaban: A Pembahasan:
pembahasan energi atomisasi
Soal Pembahasan 2 Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi
Diketahui energi ikatan rata-rata satuan kJ/mol:
soal energi ikatan
Perubahan entalpi pembentukan C2H4:
perubahan entalpi
senilai ... kJ.
A. -965 C. 965 E. -169
B. -1930 D. 1930
Jawaban: E Pembahasan:
entalpi energi ikat
Soal Pembahasan 3 Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi
Diketahui energi ikat rata-rata Ei berikut
soal energi ikat rata-rata
Jika perubahan entalpi pembakaran sempurna ∆Hc C2H2(g) = -1260 kJ/mol maka energi ikatan C≡C adalah ... kJ.
A. 309 C. 807 E. 1540
B. 504 D. 1260
Jawaban: C Pembahasan:
Perubahan entalpi pembakaran, jika zat dibakar molekul oksigen. Pembakaran sempurna zat hidrokarbon oleh molekul oksigen menghasilkan karbondioksida dan air.
pembakaran sempurna asetilena
Setarakan banyak atom di kiri dan di kanan panah agar sama.
reaksi pembakaran asetilena
Satuan per mol ∆Hc artinya perubahan entalpi pembakaran standar maka bilangan satu di depan C2H2(g). Atom karbon memberi 4 elektron valensi, hidrogen memberi 2, oksigen menerima 2 elekron. Uraikan garis-garis ikatan dua elekron:
energi ikatan karbon rangkap tiga
Soal Pembahasan 4 Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi
Diketahui entalpi pembentukan ∆Hf CH4(g) =-75kJ/mol, energi atomisasi H2(g)=436kJ/mol, entalpi penguapan C(s)=715kJ/mol. Maka energi ikatan rata-rata C-H dalam CH4 adalah…kJ.
A. 1076 C. 269 E. 412
B. 1662 D. 416
Jawab: D Pembahasan:
hubungan entalpi dengan energi ikat
Uraikan menjadi ikatan:
C+2(H-H)→4(C-H)
Di kiri C tidak berikatan berarti Ei nol.
energi ikat CH
Soal Pembahasan 5 Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi
Perubahan entalpi pembentukan gas ∆Hf HCl(g)=-a kJ/mol; energi ikatan H-H dan Cl-Cl masing-masing b dan c. Besarnya energi ikatan H-Cl pada senyawa adalah ... kJ.
soal hubungan energi ikat dan entalpi pembentukan standar
Jawaban: B Pembahasan:
Senyawa yang terbentuk di kanan sebaga produk. Jika satuan per mol berarti pembentukan standar (∆Hf°) 1 mol senyawa (HCl(g)).
hubungan energi ikat dan entalpi pembentukan standar
Soal Pembahasan 6 Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi
Diketahui energi ikatan rata-rata(kkal):
C=C=145; C-C=83,1;H-H=104,2;C-H=98,8
Perubahan Entalpi reaksi:
soal entalpi pembentukan etana
senilai ... kkal.
A. -31,5 C. -56,6 E. -166,1
B. 56,6 D. 166,1
Jawaban: A Pembahasan:
entalpi pembentukan etana
Agar mudah eliminasi dulu ikatan yang sama di kiri-kanan panah.
perubahan entalpi diketahui energi ikatan
Soal Pembahasan 7 Hubungan Energi Ikat dan Perubahan Entalpi
Diketahui energi ikatan rata-rata satuan kJ/mol:
soal diketahui energi ikat
Kalor yang diperlukan untuk menguraikan 146 gram HCl menjadi molekul unsur-unsurnya sebesar ... kJ.
A. 494 B. 372 C. 247 D. 184 E. 93
Jawab: B Pembahasan:
Kita hitung mol HCl.
mol HCl diketahui massa dan Mr
Zat yang diuraikan sebagai reaktan di kiri. Penguraian standar per 1 mol HCl:
kalor diketahui energi ikatan
Soal Jawaban no.8-14
thumbnail

Soal Jawaban Bentuk Molekul Ion Hibridisasi Ikatan Kimia

Soal Pembahasan Bentuk Molekul Ion NH4+ Tetrahedral
Soal bentuk molekul senyawa NH4+ (nomor atom N=7, elektron valensi atom N=5; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: berbentuk tetrahedral sesuai AX4.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom N: 1s2 2s2 2p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron ion N+: 1s2 2s2 2p2, elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom H: 1s1, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa NH4+ menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
ikatan ion NH4
N+ sebagai pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka ion N+ tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga NH4+ diprediksi berbentuk tetrahedral AX4.
bentuk ion NH4
Bentuk molekul senyawa NH4+ menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion N+:
konfigurasi ion NH4
Dalam molekul NH4+, N+ mengikat 4 atom H. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 2s ke orbital 2p.
ion senyawa NH4
Kemudian 4 elektron dari 4 atom H memasuki orbital 2s dan 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3.
hibridisasi ion NH4
Jadi, molekul NH4+ diprediksi berbentuk tetrahedral.
Soal Pembahasan Bentuk Molekul Ion I3- Linear
I3- (nomor atom I=53, elektron valensi atom I=7)
Jawaban: berbentuk linear sesuai AX2E3.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5, elektron valensi 7.
Konfigurasi elektron ion I-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6, elektron valensi 8.
Bentuk molekul senyawa I3- menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
ikatan ion I3
I- sebagai pusat memiliki 8 elektron valensi, dua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan dua atom I di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=2) maka I- memiliki tiga pasangan elektron bebas (PEB=3) sehingga I3- diprediksi berbentuk linear AX2E3.
bentuk ion I3
Bentuk molekul senyawa I3- menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion I-:
konfigurasi ion I3
Dalam molekul I3-, I- mengikat 2 atom I. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.
ion senyawa I3
Kemudian 2 elektron dari 2 atom I memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3d. Bentuknya bukan segitiga bipiramida, tetapi berbentuk linear. Hal ini disebabkan, tiga dari orbital sp3d digunakan untuk menampung tiga pasang elektron bebas dari ion I-.
hibridisasi ion I3
Jadi, molekul I3- diprediksi berbentuk linear.
Soal Pembahasan Bentuk Molekul Ion AlCl4- Tetrahedral
AlCl4- (nomor atom Al=13, elektron valensi atom Al=3; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: berbentuk tetrahedral sesuai AX4.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Al: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p1, elektron valensi 3.
Konfigurasi elektron ion Al-: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa AlCl4- menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
ikatan ion AlCl4
Al- sebagai pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka ion Al- tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga AlCl4- diprediksi berbentuk tetrahedral AX4.
bentuk ion AlCl4
Bentuk molekul senyawa AlCl4- menurut teori hibridisasi
Diagram orbital ion Al-:
konfigurasi ion AlCl4
Dalam molekul AlCl4-, Al- mengikat 4 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke orbital 3p.
ion senyawa AlCl4
Kemudian 4 elektron dari 4 atom Cl memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3.
hibridisasi ion AlCl4
Jadi, molekul AlCl4- diprediksi berbentuk tetrahedral.