thumbnail

Soal Ikatan Kimia Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa ICl3 Huruf T

Soal bentuk molekul senyawa ICl3 (nomor atom I=53, elektron valensi atom I=7; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: bentuk huruf T sesuai AX3E2.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom I:1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5, elektron valensi 7.
Konfigurasi elektron atom Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa ICl3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul ICl3
Atom I sebagai atom pusat memiliki 7 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom I memiliki dua pasangan elektron bebas (PEB=2) sehingga ICl3 diprediksi berbentuk huruf T AX3E2.
bentuk senyawa ICl3
Bentuk molekul senyawa ICl3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom I:
konfigurasi elektron ICl3
Dalam molekul ICl3, satu atom I mengikat 3 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.
molekul ICl3
Kemudian 3 elektron dari 3 atom Cl memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3d. Bentuknya bukan segitiga bipiramida, tetapi berbentuk huruf T. Hal ini disebabkan dua dari orbital sp3d digunakan untuk menampung dua pasang elektron bebas dari atom I
hibridisasi ICl3
Jadi, molekul ICl3 diprediksi berbentuk huruf T.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa SeF6 Oktahedral

Soal bentuk molekul senyawa SeF6 (nomor atom Se=34, elektron valensi atom Se=6; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: oktahedral AX6.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Se: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p4, elektron valensi 6.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SeF6 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul SeF6
Atom Se sebagai atom pusat memiliki 6 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=6) maka atom Se tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SeF6 diprediksi berbentuk oktahedral sesuai AX6.
bentuk senyawa SeF6
Bentuk molekul senyawa SeF6 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Se:
konfigurasi elektron SeF6
Dalam molekul SeF6, satu atom Se mengikat 6 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 4s dan 1 elektron dari orbital 4p ke 4d.
molekul SeF6
Kemudian 6 elektron dari 6 atom F memasuki orbital 4s, 4p dan 4d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3d2.
hibridisasi SeF6
Jadi, molekul SeF6 diprediksi berbentuk oktahedral.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa IF5 Segiempat Piramida

Soal bentuk molekul senyawa IF5 (nomor atom I=53,e lektron valensi atom I=7; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: segiempat piramida sesuai AX5E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom I: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p5, elektron valensi 7.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa IF5 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul IF5
Atom I sebagai atom pusat memiliki 7 elektron valensi, lima elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan lima atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=5) maka atom I memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga IF5 diprediksi berbentuk segiempat piramida AX5E.
bentuk senyawa IF5
Bentuk molekul senyawa IF5 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom I:
konfigurasi elektron IF5
Dalam molekul IF5, satu atom I mengikat 5 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 2 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.
molekul IF5
Kemudian 5 elektron dari 5 atom F memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3d2. Bentuknya bukan oktahedral, tetapi berbentuk segiempat piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 d2 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom I.
hibridisasi IF5
Jadi, molekul IF5 diprediksi berbentuk segiempat piramida.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa XeF2 Linear

Soal bentuk molekul senyawa XeF2 (nomor atom Xe=54, elektron valensi atom Xe=8; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: linear sesuai AX2E3.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Xe: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p6, elektron valensi 8.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa XeF2 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul XeF2
Atom Xe sebagai pusat memiliki 8 elektron valensi, dua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan dua atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=2) maka atom Xe memiliki tiga pasangan elektron bebas (PEB=3) sehingga XeF2 diprediksi berbentuk linear AX2E3.
bentuk senyawa XeF2
Bentuk molekul senyawa XeF2 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Xe:
konfigurasi elektron XeF2
Dalam molekul XeF2, Xe mengikat 2 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5p ke orbital 5d.
molekul XeF2
Kemudian 2 elektron dari 2 atom F memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3 d. Bentuknya bukan segitiga bipiramida, tetapi berbentuk linear. Hal ini disebabkan, tiga dari orbital sp3d digunakan untuk menampung tiga pasang elektron bebas dari atom Xe.
hibridisasi XeF2
Jadi, molekul XeF2 diprediksi berbentuk linear.


thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa SiH4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa SiH4 (nomor atom Si=14, elektron valensi atom Si=4; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: tetrahedral AX4.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Si: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p2, elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom H: 1s1, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa SiH4 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul SiH4
Atom Si sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Si tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SiH4 diprediksi berbentuk tetrahedral sesuai AX4.
bentuk senyawa SiH4
Bentuk molekul senyawa SiH4 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Si:
konfigurasi elektron SiH4
Dalam molekul SiH4, satu atom Si mengikat 4 atom H. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 3s ke 3p.
molekul SiH4
Kemudian 4 elektron dari 4 atom H memasuki orbital 3s dan 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3.
hibridisasi SiH4
Jadi, molekul SiH4 diprediksi berbentuk tetrahedral.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa PH3 Segitiga Piramida

Soal bentuk molekul senyawa PH3 (nomor atom P=15, elektron valensi atom P=5; nomor atom H=1, elektron valensi atom H=1)
Jawaban: segitiga piramida AX3E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom P: 1s2 2s2 2p6 2s2 2p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom H: 1s1, elektron valensi 1.
Bentuk molekul senyawa PH3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul PH3
Atom P sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom H di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom P memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga PH3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
bentuk senyawa PH3
Bentuk molekul senyawa PH3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom P:
konfigurasi elektron PH3
Dalam molekul PH3, satu atom P mengikat 3 atom H. Kemudian 3 elektron dari 3 atom H memasuki orbital 3p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi berbentuk segitiga piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom P.
hibridisasi PH3
Jadi, molekul PH3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa TeF4 Tetrahedral Terdistorsi

Soal bentuk molekul senyawa TeF4 (nomor atom Te=52, elektron valensi atom Te=6; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: tetrahedral terdistorsi AX4E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Te: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p4, elektron valensi 6.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa TeF4 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul TeF4
Atom Te sebagai atom pusat memiliki 6 elektron valensi, empat elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Te memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga TeF4 diprediksi berbentuk tetrahedral terditorsi sesuai AX4E.
bentuk senyawa TeF4
Bentuk molekul senyawa TeF4 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Te:
konfigurasi elektron TeF4
Dalam molekul TeF4, satu atom Te mengikat 4 atom F. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5p ke 5d.
molekul TeF4
Kemudian 4 elektron dari 4 atom F memasuki orbital 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3 d. Bentuknya bukan segitiga bipiramida, tetapi berbentuk tetrahedral terdistorsi atau jungkat-jungkit. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 d digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom Te.
hibridisasi TeF4
Jadi, molekul TeF4 diprediksi berbentuk tetrahedral terdistorsi.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa SnCl4 Tetrahedral

Soal bentuk molekul senyawa SnCl4 (nomor atom Sn=50, elektron valensi atom Sn=4; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: tetrahedral AX4.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Sn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2, elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SnCl4 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul SnCl4
Atom Sn sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan empat atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=4) maka atom Sn tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SnCl4 diprediksi berbentuk tetrahedral sesuai AX4.
bentuk senyawa SnCl4
Bentuk molekul senyawa SnCl4 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Sn:
konfigurasi elektron SnCl4
Dalam molekul SnCl4, satu atom Sn mengikat 4 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5s ke 5p.
molekul SnCl4
Kemudian 4 elektron dari 4 atom Cl memasuki orbital 5s dan 5p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3.
hibridisasi SnCl4
Jadi, molekul SnCl4 diprediksi berbentuk tetrahedral.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Hibridisasi Senyawa SnCl2 Bengkok

Soal bentuk molekul senyawa SnCl2 (nomor atom Sn=50, elektron valensi atom Sn=4; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: bengkok AX2E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Sn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p2, elektron valensi 4.
Konfigurasi elektron atom Cl: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SnCl2 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul SnCl2
Atom Sn sebagai atom pusat memiliki 4 elektron valensi, dua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan dua atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=2) maka atom Sn memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga SnCl2 diprediksi berbentuk bengkok sesuai AX2E.
bentuk senyawa SnCl2
Bentuk molekul senyawa SnCl2 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Sn:
konfigurasi elektron SnCl2
Dalam molekul SnCl2, satu atom Sn mengikat 2 atom Cl. Kemudian 2 elektron dari 2 atom Cl memasuki orbital 5p sehingga terbentuk orbital hibrida sp2. Bentuknya bukan segitiga datar, tetapi berbentuk bengkok. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp2 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom Sn.
hibridisasi SnCl2
Jadi, molekul SnCl2 diprediksi berbentuk bengkok.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Senyawa SbCl5 Segitiga Bipiramida

Soal bentuk molekul senyawa SbCl5 (nomor atom Sb=51, elektron valensi atom Sb=5; nomor atom Cl=17, elektron valensi atom Cl=7)
Jawaban: segitiga bipiramida AX5.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom Sb: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 4p6 5s2 4d10 5p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom Cl:1s2 2s2 2p6 3s2 3p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa SbCl5 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul SbCl5
Atom Sb sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, semua elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan lima atom Cl di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=5) maka atom Sb tidak memiliki pasangan elektron bebas (PEB=0) sehingga SbCl5 diprediksi berbentuk segitiga bipiramida sesuai AX5.
bentuk senyawa SbCl5
Bentuk molekul senyawa SbCl5 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom Sb:
konfigurasi elektron SbCl5
Dalam molekul SbCl5 satu atom Sb mengikat 5 atom Cl. Pengikatan ini dapat berlangsung dengan mengeksitasi 1 elektron dari orbital 5s ke orbital 5d.
molekul SbCl5
Kemudian 5 elektron dari 5 atom Cl memasuki orbital 5s, 5p dan 5d sehingga terbentuk orbital hibrida sp3d.
hibridisasi SbCl5
Jadi, molekul SbCl5 diprediksi berbentuk segitiga bipiramida.
thumbnail

Soal Bentuk Molekul Senyawa NF3 Segitiga Piramida

Soal bentuk molekul senyawa NF3 (nomor atom N=7, elektron valensi atom N=5; nomor atom F=9, elektron valensi atom F=7)
Jawaban: segitiga piramida AX3E.
Pembahasan:
Konfigurasi elektron atom N 1s2 2s2 2p3, elektron valensi 5.
Konfigurasi elektron atom F: 1s2 2s2 2p5, elektron valensi 7.
Bentuk molekul senyawa NF3 menurut teori VSEPR
Struktur Lewis:
bentuk molekul NF3
Atom N sebagai atom pusat memiliki 5 elektron valensi, tiga elektron valensi terlibat dalam ikatan dengan tiga atom F di sekitarnya, masing-masing membentuk ikatan tunggal (PEI=3) maka atom N memiliki satu pasangan elektron bebas (PEB=1) sehingga NF3 diprediksi berbentuk segitiga piramida sesuai AX3E.
bentuk senyawa NF3
Bentuk molekul senyawa NF3 menurut teori hibridisasi
Diagram orbital atom N:
konfigurasi elektron NF3
Dalam molekul NF3, satu atom N mengikat 3 atom F. Kemudian 3 elektron dari 3 atom F memasuki orbital 2p sehingga terbentuk orbital hibrida sp3. Bentuknya bukan tetrahedral, tetapi berbentuk segitiga piramida. Hal ini disebabkan satu dari orbital sp3 digunakan untuk menampung satu pasang elektron bebas dari atom N.
hibridisasi NF3
Jadi, molekul NF3 diprediksi berbentuk segitiga piramida.